分支機(jī)構(gòu)信息
藍(lán)色斜方片狀結(jié)晶。有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH為4.0。相對(duì)密度2.05。熔點(diǎn)114.5℃。有氧化性，與炭末、硫黃或其他可燃性物質(zhì)加熱打擊和摩擦?xí)r，發(fā)生燃燒爆炸。低毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）940mg/kg。
物化性質(zhì)
用途
分析鍶。芳香有機(jī)硅化合物硝化劑。有機(jī)反應(yīng)催化劑。
質(zhì)檢指標(biāo)
含量[Cu(NO3)2·3H2O]，% 99.0～102.0
pH（50g/L，25℃） 3.0～4.0
硫化氫不沉淀物（以硫酸鹽計(jì)），% ≤0.05
水不溶物，% ≤0.002
鐵（Fe），% ≤0.002
氯化物（Cl），% ≤0.001
硫酸鹽（SO4），% ≤0.005
安全術(shù)語
S17Keep away from combustible material.
遠(yuǎn)離可燃性物質(zhì)。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸后，請(qǐng)立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)服、手套和護(hù)目鏡或面具。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若發(fā)生事故或感不適，立即就醫(yī)(可能的話，出示其標(biāo)簽)。
風(fēng)險(xiǎn)術(shù)語
R8Contact with combustible material may cause fire.
與可燃物料接觸可能引起火災(zāi)。
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R34 Causes burns.
引起灼傷。
毒學(xué)資料
銅鹽使人慢性中毒時(shí),表現(xiàn)為神經(jīng)系統(tǒng)機(jī)能紊亂、肝腎功能障礙、鼻中隔潰瘍形成和穿孔。急性中毒時(shí),引起惡心,嘔吐、腹痛、腹瀉,在血漿和尿中很快出現(xiàn)血紅蛋白、黃疸、貧血,紅細(xì)胞抵抗力下降。對(duì)皮膚有刺激作用;粉塵對(duì)眼睛有刺激,并可引起角膜潰瘍。最高容許濃度以金屬銅計(jì)為1 mg/m3。[2]
安全措施
貯于陰涼、通風(fēng)處與還原劑、易（可）燃物、等分儲(chǔ)。皮膚（眼睛）接觸，用流動(dòng)清水沖洗。吸入，給輸氧或作人工呼吸。
滅火：該品不燃。根據(jù)著火原因選擇適當(dāng)滅火劑滅火。
相關(guān)化學(xué)品
相關(guān)化學(xué)品硫酸銅，氯化銅
若非注明，所有數(shù)據(jù)都依從國際單位制，以及來自標(biāo)準(zhǔn)狀況（25 °C,100 kPa）的條件。
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學(xué)式為Cu(NO3)2。無水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。水合硝酸銅常用于在學(xué)校中演示原電池反應(yīng)。
性質(zhì)
水合硝酸銅與無水硝酸銅性質(zhì)有很大差異。
無水物
亮藍(lán)色的無水硝酸銅（Cu(NO3)2）是個(gè)易揮發(fā)的固體，在真空中升華。氣態(tài)時(shí)，Cu(NO3)2單體為平面正方結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu原子與四個(gè)氧原子相連，冷凝時(shí)則發(fā)生聚合。
氣態(tài)時(shí)Cu(NO3)2單體的大致結(jié)構(gòu)。
水合物
含2.5個(gè)結(jié)晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心銅被水分子和硝酸根所包圍，為八面體配位結(jié)構(gòu)。
該水合物在170°C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
可通過熱分解硝酸銅并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入水中來制取硝酸。該方法與奧斯瓦法最后一步類似。
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發(fā)出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會(huì)產(chǎn)生橙綠色的光。
合成
含水的Cu(NO3)2加熱會(huì)水解生成堿式鹽，進(jìn)一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來制取無水硝酸銅。
無水Cu(NO3)2可由金屬銅與N2O4反應(yīng)制備：
Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO
硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
還可用銅高溫變成氧化銅再用硝酸制?。ǔ杀镜?，無污染）
2Cu+O2=高溫=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
用銅與直接與硝酸反應(yīng)制備：
4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+NO2+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
合成應(yīng)用
硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發(fā)現(xiàn)的荷蘭化學(xué)家命名，是有機(jī)合成中有用的硝化劑，用于芳香化合物的硝化。[4]
硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上后，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用于氧化硫醇至二硫化物，轉(zhuǎn)化縮硫醛為羰基化合物，[5]以及硝化芳香化合物，[6]從而避免大量使用混酸造成的環(huán)境污染。
可與氨水作用合成硝酸四氨合銅（TACN，一種含能材料。）.
物化性質(zhì)
用途
分析鍶。芳香有機(jī)硅化合物硝化劑。有機(jī)反應(yīng)催化劑。
質(zhì)檢指標(biāo)
含量[Cu(NO3)2·3H2O]，% 99.0～102.0
pH（50g/L，25℃） 3.0～4.0
硫化氫不沉淀物（以硫酸鹽計(jì)），% ≤0.05
水不溶物，% ≤0.002
鐵（Fe），% ≤0.002
氯化物（Cl），% ≤0.001
硫酸鹽（SO4），% ≤0.005
安全術(shù)語
S17Keep away from combustible material.
遠(yuǎn)離可燃性物質(zhì)。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸后，請(qǐng)立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)服、手套和護(hù)目鏡或面具。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若發(fā)生事故或感不適，立即就醫(yī)(可能的話，出示其標(biāo)簽)。
風(fēng)險(xiǎn)術(shù)語
R8Contact with combustible material may cause fire.
與可燃物料接觸可能引起火災(zāi)。
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R34 Causes burns.
引起灼傷。
毒學(xué)資料
銅鹽使人慢性中毒時(shí),表現(xiàn)為神經(jīng)系統(tǒng)機(jī)能紊亂、肝腎功能障礙、鼻中隔潰瘍形成和穿孔。急性中毒時(shí),引起惡心,嘔吐、腹痛、腹瀉,在血漿和尿中很快出現(xiàn)血紅蛋白、黃疸、貧血,紅細(xì)胞抵抗力下降。對(duì)皮膚有刺激作用;粉塵對(duì)眼睛有刺激,并可引起角膜潰瘍。最高容許濃度以金屬銅計(jì)為1 mg/m3。[2]
安全措施
貯于陰涼、通風(fēng)處與還原劑、易（可）燃物、等分儲(chǔ)。皮膚（眼睛）接觸，用流動(dòng)清水沖洗。吸入，給輸氧或作人工呼吸。
滅火：該品不燃。根據(jù)著火原因選擇適當(dāng)滅火劑滅火。
相關(guān)化學(xué)品
相關(guān)化學(xué)品硫酸銅，氯化銅
若非注明，所有數(shù)據(jù)都依從國際單位制，以及來自標(biāo)準(zhǔn)狀況（25 °C,100 kPa）的條件。
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學(xué)式為Cu(NO3)2。無水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。水合硝酸銅常用于在學(xué)校中演示原電池反應(yīng)。
性質(zhì)
水合硝酸銅與無水硝酸銅性質(zhì)有很大差異。
無水物
亮藍(lán)色的無水硝酸銅（Cu(NO3)2）是個(gè)易揮發(fā)的固體，在真空中升華。氣態(tài)時(shí)，Cu(NO3)2單體為平面正方結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu原子與四個(gè)氧原子相連，冷凝時(shí)則發(fā)生聚合。
氣態(tài)時(shí)Cu(NO3)2單體的大致結(jié)構(gòu)。
水合物
含2.5個(gè)結(jié)晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心銅被水分子和硝酸根所包圍，為八面體配位結(jié)構(gòu)。
該水合物在170°C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
可通過熱分解硝酸銅并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入水中來制取硝酸。該方法與奧斯瓦法最后一步類似。
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發(fā)出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會(huì)產(chǎn)生橙綠色的光。
合成
含水的Cu(NO3)2加熱會(huì)水解生成堿式鹽，進(jìn)一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來制取無水硝酸銅。
無水Cu(NO3)2可由金屬銅與N2O4反應(yīng)制備：
Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO
硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
還可用銅高溫變成氧化銅再用硝酸制?。ǔ杀镜?，無污染）
2Cu+O2=高溫=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
用銅與直接與硝酸反應(yīng)制備：
4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+NO2+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
合成應(yīng)用
硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發(fā)現(xiàn)的荷蘭化學(xué)家命名，是有機(jī)合成中有用的硝化劑，用于芳香化合物的硝化。[4]
硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上后，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用于氧化硫醇至二硫化物，轉(zhuǎn)化縮硫醛為羰基化合物，[5]以及硝化芳香化合物，[6]從而避免大量使用混酸造成的環(huán)境污染。
可與氨水作用合成硝酸四氨合銅（TACN，一種含能材料。）.